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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+Fe2+等阳离子

B.步骤②的反应FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+,消耗1molFeS2转移16mol电子

C.步骤③,得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根据流程:烧渣中的Fe3O4Fe2O3FeO均溶于硫酸,溶液中含Fe2+Fe3+,三价铁具有氧化性,因此步骤②中发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,反应得到硫酸亚铁溶液,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成铁黄[FeO(OH)],据此分析解答。

A.步骤①中用硫酸酸溶时,Fe3O4Fe2O3FeO均溶于硫酸,生成Fe2+Fe3+的溶液,故A正确;

B.三价铁具有氧化性,步骤②中的反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO4+16H+,反应中Fe3+中铁元素由+3价降低为+2价,FeS2S-1价升高到+6价,因此消耗1mol FeS2转移 14mol 电子,故B错误;

CFe2+有较强的还原性,所以绿矾晶体久置于空气中会被氧气氧化而变质,故C正确;

D.步骤④,反应条件控制不当,如果氨水过量,绿矾可与氨水反应生成Fe(OH)3,故D正确;

故选B

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物质

熔点/

沸点/

其他性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易与水反应,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

不易分解

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2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中试剂X___

3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”“B”)。装置C的作用是___

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