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19.2007年,我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平.合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.
回答下列问题:
(1)B的化学名称是邻溴甲苯(或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、邻甲基溴苯),由A生成B反应类型为取代反应.
(2)D的结构简式为CH2=C(CH32,D分子中最多有8个原子共平面.
(3)由H生成J的化学方程式为(写明反应条件).
(4)HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X,X的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应.满足上述条件X的同分异构体共有13种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式
(5)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇-CH2CH2OH的路线流程图(其它试剂任选).(合成路线流程图表达方法例如下:)

分析 E的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH32,E为(CH33CBr,根据题中已知①可知F为(CH33CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,比较A、B的分子式可知,A与溴发生取代反应生成B,所以A为,根据题中已知①,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为,由甲醛和合成2一苯基乙醇,可以用甲苯与氯气光照条件下发生取代生成一氯甲苯,再与镁、乙醚作用生成再与甲醛反应可得2一苯基乙醇,据此答题.

解答 解:E的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH32,E为(CH33CBr,根据题中已知①可知F为(CH33CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,比较A、B的分子式可知,A与溴发生取代反应生成B,所以A为,根据题中已知①,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为
(1)B为,B的化学名称是 邻溴甲苯(或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、邻甲基溴苯),由A生成B反应类型为 取代反应,
故答案为:邻溴甲苯(或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、邻甲基溴苯);取代反应;
(2)根据上面的分析可知,D为CH2=C(CH32,碳碳双键上所有原子共面,单键可以转动,所以D分子中最多有8个原子共平面,
故答案为:CH2=C(CH32;8;
(3)由H生成J的化学方程式为
故答案为:
(4)根据题中信息可知,HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X应为HOC6H4CH2COOH,根据条件:①能发生水解反应,说明有酯基;②能发生银镜反应,说明有醛基;③能与氯化铁溶液发生显色反应,说明有酚羟基,则符合条件的HOC6H4CH2COOH的同分异构体为苯环上连有HCOOCH2-、-OH,有邻间对三种,也可以是苯环上连有HCOO-、CH3-、-OH三个基团,根定二动一的原则可知,有10种,所以共有13种,其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为
故答案为:13;
(5)由甲醛和合成2一苯基乙醇,可以用甲苯与氯气光照条件下发生取代生成一氯甲苯,再与镁、乙醚作用生成再与甲醛反应可得2一苯基乙醇,合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,侧重于有机物官能团的性质以及学生分析能力的考查,解答本题的突破口为E的推断,答题时注意把握题给信息,体会做题思路,可采用逆推的方法推断,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列对实验现象的解释与结论正确的是(  )
A.向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸
B.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸
C.SO2气体通入Ba(NO32溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+的氧化性大于I2

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10.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是(  )
A.Na2CO3:CO32-+H2O?2OH-+CO2B.NH4NO3:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O═HF+OH-

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7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是(  )
A.自驾车代替骑自行车出行B.环保袋代替一次性塑料袋
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14.实验室用如图1所示装置进行氨气实验.

(1)试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)干燥管中盛放的干燥剂是碱石灰(填名称).
(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置.
(4)检验氨气是否收集满,可选用湿润的红色石蕊试纸,实验现象是试纸变蓝.
(5)用图2装置做喷泉实验.轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是烧瓶内形成喷泉,出现这一现象的原因是NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉.

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4.根据要求回答下列各题:
Ⅰ.现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质,请填空回答(填序号):
以上物质在常温下(1)能导电的是③⑦;
(2)属于非电解质的是②④;
(3)属于电解质的是①⑤⑥.
Ⅱ.离子反应为中学化学中重要反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在下列③⑤(填序号)
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物.

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11.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分.某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应),回答下列问题.

(1)写出铁原子的原子结构示意图.
(2)步骤①研细的目的是增大接触面积,加快溶解速率.
(3)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中,先滴加KSCN溶液,溶液没有明显变化,再滴加氯水,溶液变为血红色(或取少量滤液于试管中,滴加少量的酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色).
(4)步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便于转化为Fe(OH)3,发生反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(5)步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(6)假设实验无损耗,正常人每天应补充16.8mg左右的铁,如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂3片.

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8.下列物质分类正确的是(  )
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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9.如图所示的实验操作,不能达到相应目的是(  )
A.
干燥氯气
B.
检验K2CO3中K+
C.
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D.
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