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    （2010?和平区一模）在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列有关判断中正确的是（　　）
    分析：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，则M层电子数为
    8
    2
    =4，故丙为Si元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质．
    解答：解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，则M层电子数为
    8
    2
    =4，故丙为Si元素，
    A．O、F一般没有正化合价，最高正化合价不等于族序数，故A错误；
    B．第五周期含有32种元素，故B错误；
    C．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故C错误；
    D．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＞丙，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表、原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．
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    下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①NH4NO2只是氧化剂    ②NH4NO2只是还原剂
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