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    12．试回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L NH3中含3.01×1023个氨分子，1.5mol氢原子；
    （2）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是15：16，物质的量之比是5：4；
    （3）6.8gNH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等；
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2；
    （5）文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍．

    分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据N=nNA计算氨气分子数目，氢原子物质的量为氨气分子的3倍；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，再结合分子式计算所含原子个数之比；
    （3）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，根据H原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
    （4）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （5）相同质量得到电子不同．

    解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氨气分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，氢原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故答案为：3.01×1023；1.5；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$可知等质量的SO2和SO3物质的量之比是80g/mol：64g/mol=5：4，所含的原子个数之比是5×3：4×4=15：16，故答案为：15：16；5：4；
    （3）6.8g氨气的物质的量为$\frac{6.8g}{17g/mol}$=0.4mol，与之含有H原子数目相等水的物质的量为$\frac{0.4mol×3}{2}$=0.6ml，则水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，
    故答案为：10.8；
    （4）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
    （5）等质量时，得电子能力关系为$\frac{\frac{m}{67.5g/mol}×[4-（-1）]}{\frac{m}{71}×2×1}$=2.63，即相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍，
    故答案为：相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．与2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定温度下，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：
    （1）其达到平衡状态的标志是B．
    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等
    ②断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
    ④气体的总压强不变
    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等
    ⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
    ⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
    ⑨混合物的密度不变
    ⑩混合物的平均相对分子质量不变
    A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：0.12mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时H2的物质的量浓度为0.48mol•L-1．
    （4）H2的转化率是60%．
    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是36.4%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）．
    （2）某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用D．
    A.0.5mol•L-1氯化亚铁溶液      
    B.0.5mol•L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol•L-1盐酸              
    D.0.5mol•L-1氯化亚铁和0.5mol•L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol•L-1盐酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化铝溶液、0.5mol•L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱．

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