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【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21 mol H2O过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________________________

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1

请回答下列问题:

①图中ΔH=______kJmol-1

②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1

【答案】-C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0 kJ·mol1 -198-395

【解析】

(1)①根据图中信息:反应物的能量高于生成物的能量,此反应是放热反应,所以焓变是负值,故答案为:—;

燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量,图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO21mol H2O(l)的能量,1mol丙烷完全燃烧生成CO24mol H2O(l)的能量为:553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol,所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol,故答案为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol.

(2)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3△H=-198kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1,故答案为:-198;

(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJmol-1,②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJmol-1;利用盖斯定律将①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJmol-1,故答案为: -395。

练习册系列答案
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为________

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____________

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【题目】下列混合物中能用分液漏斗分离,且油层由分液漏斗上口倒出的是(  )

A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水

C. 植物油和水 D. 硫酸和水

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【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是

A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面

C. 甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃

D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多

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【题目】下列变化规律正确的是(

A.NaMgCa原子半径从大到小B.HClPH3H2S热稳定性从弱到强

C.AlCaK还原性从弱到强D.H3PO4H2SO4HClO4酸性从弱到强

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【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判断正确的是(  )

A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大

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【题目】如图所示为800 oCA、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,分析图像得出的结论错误的是(  )

A. A是反应物

B. 2 min A的反应速率为0.1 mol·L1·min1

C. 2min后反应达到平衡,v(A) = v(C)

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)

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【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过2—甲基萘的氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:

在某次合成反应中,用14g的2—甲基萘,才制得017g甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是

A.使用了过量的氧化剂 B.没有用乙酸,而是使用了其它催化剂

C.把反应混合物加热 D.所生成的甲萘醌是沉淀物

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(1)同温同压下,2molA2molB反应达平衡时生成_______molC。

(2)恒温恒容下,2molA2molB反应达平衡时生成_______molC。

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