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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg+N2Mg3N2

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【答案】B

【解析】A. Cl22KBr=Br22KCl中氯元素和溴元素化合价变化属于氧化还原反应,A错误B. 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O中元素的化合价均不变化不属于氧化还原反应,B正确C. 3MgN2Mg3N2中镁元素和氮元素化合价变化属于氧化还原反应,C错误;D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中过氧化钠中的氧元素化合价变化属于氧化还原反应,D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热,没有明显变化,若边加热边缓缓加入一定量H2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是(  )

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H2O2Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. Cu和硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是(

A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实现下列转化,必须加入氧化剂的是

A. Cl2HClB. NH4+NH3C. H2O2O2D. CuCuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~M为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,部分生成物和反应条件省略.已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色气体且不能燃烧,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板.请回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
(2)比较Y与Z的原子半径大小:(填元素符号).
(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体.请写出该反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________

(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式__________

(3)HCl既具有氧化性,又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式___________

(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性,请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性,也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Fe2O3(s)+ C(s)═ CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
则:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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