A. | 弱碱的浓度大于强酸的浓度 | |
B. | 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | |
C. | 反应后的溶液呈酸性 | |
D. | 混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L |
分析 A.常温下,pH=1的盐酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合后二者恰好完全反应,说明氨水与盐酸的物质的量相等;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,铵根离子浓度与氨水浓度接近1:100;
C.强酸弱碱盐溶液呈酸性;
D.二者混合后溶液体积增大一倍,导致浓度降为原来的一半,且溶液中存在物料守恒.
解答 解:A.常温下,pH=1的盐酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合后二者恰好完全反应,说明氨水与盐酸的物质的量相等,二者体积相等,则物质的量浓度相等,为0.1mol/L,故A错误;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,铵根离子浓度与氨水浓度接近1:100,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故B正确;
C.强酸弱碱盐溶液呈酸性,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,故C正确;
D.二者混合后溶液体积增大一倍,导致浓度降为原来的一半,且溶液中存在物料守恒,二者混合后结合物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D错误;
故选AD.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确弱电解质电离特点、盐的性质、酸碱反应等知识点是解本题关键,注意D中二者混合溶液体积改变导致浓度改变,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA | |
B. | 11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA | |
C. | 300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
D. | 标准状况下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 280.58kJ | B. | 562.76kJ | C. | 530.58kJ | D. | 890.3kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
共价键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
键长(pm) | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
键能(kJ/mol) | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 难失去电子的原子,易形成阴离子 | |
B. | 只有化合物分子中才存在共价键 | |
C. | 共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 | |
D. | 含氧酸的组成中可以含有金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
K218O2的质量 | O2的叙述 | |
A | 57g | O2的质量为9g |
B | 57g | 生成标准情况下O2的体积为5.6L |
C | 114g | O2的摩尔质量是32g•mol-1 |
D | 57g | 生成0.25molO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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