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1.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是(  )
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.反应后的溶液呈酸性
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L

分析 A.常温下,pH=1的盐酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合后二者恰好完全反应,说明氨水与盐酸的物质的量相等;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,铵根离子浓度与氨水浓度接近1:100;
C.强酸弱碱盐溶液呈酸性;
D.二者混合后溶液体积增大一倍,导致浓度降为原来的一半,且溶液中存在物料守恒.

解答 解:A.常温下,pH=1的盐酸溶液中c(HCl)=0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合后二者恰好完全反应,说明氨水与盐酸的物质的量相等,二者体积相等,则物质的量浓度相等,为0.1mol/L,故A错误;
B.氨水溶液中存在c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,铵根离子浓度与氨水浓度接近1:100,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故B正确;
C.强酸弱碱盐溶液呈酸性,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,故C正确;
D.二者混合后溶液体积增大一倍,导致浓度降为原来的一半,且溶液中存在物料守恒,二者混合后结合物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D错误;
故选AD.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确弱电解质电离特点、盐的性质、酸碱反应等知识点是解本题关键,注意D中二者混合溶液体积改变导致浓度改变,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
C.300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D.标准状况下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
将氢气、甲烷按一定比例混合,所得气体的密度是相同条件下N2的$\frac{1}{2}$,则9.8g该混合物完全燃烧能放出的热量最多为(  )
A.280.58kJB.562.76kJC.530.58kJD.890.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有N(写元素符号),它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族.
(2)糖类是人体获得能量的来源之一.已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804kJ的热量,该反应的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ•mol-1
(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于极性(填“极性”或“非极性”)键.
(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是d(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+   b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3      d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(5)表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长(pm)749212714198135101321
键能(kJ/mol)436568432368464364391142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系同类分子中(同主族元素原子与相同其他原子等合理均可),键长越小,键能越大.

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16.下列说法正确的是(  )
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B.只有化合物分子中才存在共价键
C.共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构
D.含氧酸的组成中可以含有金属元素

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6.双环戊二烯()是一种化学活性很高的烃,存在于煤焦油中.
(1)写出双环戊二烯的分子式C10H12
(2)双环戊二烯的各种同分异构体中,可能含有的官能团有abc
a.碳碳双键      b.碳碳叁键        c.苯环
(3)室温下发生下列反应:2$\stackrel{室温}{→}$,反应类型为加成;该反应的产物除  外,还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物,写出其中一种的结构简式
(4)篮烷(   )是双环戊二烯的一种同分异构体,它的一氯代物有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为7.B的化合物种类繁多,数目庞大.A与D能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物.
(1)人类六大营养素中,只由A、B、D三种元素组成的有糖类(填其中一种营养素的名称);只由A、B、D三种元素组成的化合物中,相对分子质量最小的是HCHO;由A、B、C三种元素按原子数目比5:1:1组成分子E,请写出E的电子式
(2)由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物,其分子的空间构型为三角锥形,工业上合成该气体的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
(3)只由A、C、D组成的盐,发生水解反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成,它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应.其中,甲为无机酸式盐,甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3.H2O;乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物,其结构简式为H2NCH2COOH.

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10.现将A进行如图所示反应,已知:

ii.D的相对分子质量比E小,B不能发生银镜反应,F可使溴水褪色,且其中含甲基

(1)有机物A具有的官能团有羟基和羧基.
(2)写出结构简式:CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH.
(3)写出反应类型:反应①氧化、反应②消去.
(4)下列物质中,一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad(填编号).
a.NaOH溶液b.Br2的CCl4溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.甲醇
(5)写出下列变化的化学方程式:
(1)E与邻苯二胺(    )生成一种合成纤维:
(2)反应③:
(6)反应②可能生成副产物,写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH2=CHCH2COOH.

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19.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是(  )
K218O2的质量O2的叙述
A57gO2的质量为9g
B57g生成标准情况下O2的体积为5.6L
C114gO2的摩尔质量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A.AB.BC.CD.D

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