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    2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    坐标对应点abcd
    n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
    pH＞8.28.27.26.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

    分析 a点溶液PH＞8.2，溶液显碱性，是亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解的原因，向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系，由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
    A．b点溶液中存在离子积常数，溶液PH=8.2，c（H+）=10-8.2mol/L，水电离出的c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
    B．c点溶液PH=7.2，n（SO32-）n：（HSO3-）=1：1，溶液显碱性说明亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解，溶液中c（OH-）＞c（H+），c（SO32-）＞c（HSO3-）；
    C．d点溶液PH=6.2溶液显酸性，n（SO32-）n：（HSO3-）=9：91，所以溶液中为NaHSO3，NaCl溶液PH＜7，说明HSO3-的电离大于水解；
    D．d点溶液中存在电荷守恒，溶液显酸性c（OH-）＜c（H+）．

    解答 解：A．b点溶液中存在离子积常数，溶液PH=8.2，c（H+）=10-8.2mol/L，水电离出的c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8.2}}$mol/L=1×10-5.8mol/L，故A正确；
    B．c点溶液PH=7.2，n（SO32-）n：（HSO3-）=1：1，溶液显碱性说明亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解，溶液中c（OH-）＞c（H+），c（SO32-）＞c（HSO3-），溶液中离子浓度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
    C．d点溶液PH=6.2溶液显酸性，n（SO32-）n：（HSO3-）=9：91，所以溶液中为NaHSO3，Na2SO3，NaCl，溶液PH＜7，说明HSO3-的电离大于水解，故C正确；
    D．d点溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）+c（Cl-），c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了图象分析，弱电解质电离平衡，盐类水解平衡，电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒等知识的应用，明确图象变化趋势是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
    （1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
    （2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：．
    （3）HNO3比HNO2的酸性强的原因是HNO2中N元素为+3价，HNO3中N原子为+5价，HNO3中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H+．
    （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
    ②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp2、sp2．
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH，电极反应式分别为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
    C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小
    D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．金属的冶炼方法有4种，其中铝热反应属于热分解法
    B．海带中碘元素的检验原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
    C．石油的分馏，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理变化
    D．铝热反应中铝做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO3（g）△H=-297kJ•mol-1S（s）+O2（s）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2（s） $?_{△}^{催化剂}$SO3
    C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
    D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小：Q＞Y＞X
    B．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞Z
    C．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应
    D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组化合物中，有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
    A．CaCl2中既含有离子键又含有共价键
    B．Na0H中既含有离子键又含有共价键
    C．Na2O2中只含有离子键
    D．由非金属元素组成的物质NH4Cl中只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
    B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明
    C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaCHO3反应放出CO2
    D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
    a．离子键    b．共价键     c．配位键    d．金属键     e．氢键      f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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