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    【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

    【答案】D

    【解析】

    ①甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体和HCl反应，可促进氯气与水的反应正向移动，生成更多的HClO；

    ②乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致HClO浓度降低；

    ③丙不变；

    则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲>丙>乙；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）

    A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

    B．图中b点有碘化银晶体析出

    C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

    D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

    B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2

    C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

    D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．

    实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：

    实验二：碘的制取

    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

    请回答：

    （1）实验一中的仪器名称：仪器A______，仪器B______；实验二中操作Z的名称______．

    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为______．

    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______．

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______．

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数可用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

    A.1mol H2O所含的原子数为NA个

    B.16g O2-含有的电子数为10NA个

    C.常温常压下，11.2L Cl2所含分子数为0.5NA个

    D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产生活中有广泛应用，其吸收处理也十分重要。

    （1）完成并配平下列离子方程式_____。

    Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+

    （2）标明电子转移的方向和数目______： Fe3++ SO2……。

    （3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，实验现象为：_____。请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____。

    （4）在NaClO溶液中通入SO2，写出反应的离子方程式：_____。

    （5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列关系式正确的是_____。

    a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

    c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

    （6）向该溶液中加入少量Na2SO3固体，___（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

    A.六炔基苯的化学式为C18H6

    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空

    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）

    A．电子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．胶头滴管

    （2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．

    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．

    （4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．

    （5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：

    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．

    假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    溶液(Ⅰ)

    盐酸

    醋酸

    氢氧化钠

    氨水

    溶液(Ⅱ)

    氢氧化钠

    氢氧化钠

    氨水

    硝酸银

    A.AB.BC.CD.D

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