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    已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

    ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为

    A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

    C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

    D

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)可由（①-②）/2得到，所以ΔH=（－221．0kJ/mol+483．6kJ/mol）/2=+131．3kJ/mol，答案选D。

    考点：考查盖斯定律的应用

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    海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

    A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤

    C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

    D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度

    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强

    D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

    A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

    B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ；丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ，鉴定甲中阳离子的操作是
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    （用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为
     
    ；物质X应选用
     
    （填序号）
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为
     
    ．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
     
    ．
    ③溶液A中c（Cu2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷1，2-二甲酸二异丁醋（H）属于无毒环保型增塑剂，可由下列路线合成：

    已知：：
    （1）B的结构简式是
     
    ；C→D的反应类型是
     

    （2）C中含有的官能团名称是
     
    ；F的名称《系统命名）是
     

    （3）由D和G合成H的化学方程式是
     

    （4）同时满足下列条件C的同分异构体的结构简式是．
     

    ①含有苯环；
    ②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰；
    ③1mol该有机物最多消耗4mol NaOH
    （5）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．1mol C完全燃烧消耗8.5mol氧气
    b．A与E均能发生氧化反应、加聚反应
    c．G催化氧化后的产物能发生银镜反应
    d．F与G发生消去反应的条件都是浓硫酸、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
    ②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
    有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（　　）
    A、溶液中至少有2种阳离子
    B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
    C、溶液中最多有4种阴离子
    D、溶液中不可能同时存在K+和NO3-

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