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【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤密闭容器中压强不再改变的状态;

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

【答案】A

【解析】

可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析。

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2,说明反应V=V,达到平衡状态,故①正确;

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO,都是正反应速率,无论反应是否达到平衡状态,正反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状,故②错误;

③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故③错误;

④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故④正确;

⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故⑤正确;

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均相对分子质量不再改变,故⑥正确;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】ABC是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)

(1)A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为________________A→C反应的化学方程式为________________

(2)A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为_______B→C反应的化学方程式为____________________________AC是否能反应?______(不能”),若能,写出反应的化学方程式:____________________(若不能,此空不填)

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A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. ③三点所示的溶液中水的电离程度②>>

D. 滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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【题目】具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

已知:i RCH2Br RHC-CH-R

ii

1A属于芳香烃,其名称是__________

2B的结构简式是__________;写出符合下列条件的B的一种同分异构体:①苯环上只有一个取代基,②能发生银镜反应,③能发生水解反应,该物质的结构简式为__________

3)由C生成D的化学方程式是__________

4)由G生成H的反应类型是__________1molF与足量NaOH溶液反应,消耗__________molNaOH

5)试剂b__________

6)下列说法正确的是______(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.1molG最多可以与1molH2发生加成反应

c.1molH与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)__________

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【题目】恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,下列说法定正确的是

A. 0.2molX0.4molY充分反应,Z的物质的量可能会达到0.35mol

B. 从容器中移出部分反应物X,则正反应速率将下降

C. △H不变时,反应将达到平衡

D. 向反应体系中继续通入足量Y气体,X有可能被反应完全

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【题目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是

A. A、B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B点,a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C. C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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【题目】用化学知识填空:

(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知:①C3H8(g) = CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol1C3H6(g) = CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol1则相同条件下,反应C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)ΔH=______________ kJ·mol1

(2)为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224ml CO2(标准状况)0.36g液态水,并放出8.903KJ的热量,请写出:CNG完全燃烧的热化学方程式 ____________________________________________________________

(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式:______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________________________

(5) 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

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(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从ab两管进气口通入到装置丙中,并在b管上端点燃氨气,其氧化产物为空气的主要成分之一;

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