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    14．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L
    C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L
    D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

    分析 A．把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    B．不能在容量瓶内溶解氯化钠．
    C．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小．
    D．没有78ml规格的容量瓶，故应选择大于78ml且相近规格的容量瓶．

    解答 解：A.1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
    B．不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
    C．未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
    D．没有78ml规格的容量瓶，故应选择大于78ml且相近规格的容量瓶，性质太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液的方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出实验室制CO2反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+      ②有胶状物质生成
    ③有气体产生       ④溶液颜色发生变化      ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）
    A．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
    B．钠停留在苯层中不发生反应
    C．钠在苯的液面上反应并四处游动
    D．钠在水层中反应并四处游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（　　）
    A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{b}^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．
    （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的NaOH（填化学式）以抑制其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）为（　　）
    A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
    C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

    （1）若D是生产、生活中用量最大，用途最广的金属单质，E是一种黄绿色气体，其溶于水的产物之一是A，写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．写出反应Ⅱ的化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．
    （3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸；E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，写出反应Ⅲ的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
    （4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分；B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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