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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式：C2H4B．四氯化碳分子的电子式为：
    C．聚丙烯的结构简式为：D．异丁烷分子的键线式为：

    分析 A．实验式为分子中各原子的最简比；
    B．四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；
    C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，链节的主链上含有2个C；
    D．异丁烷为2-甲基丙烷，据此判断其键线式．

    解答 解：A．C2H4为乙烯的分子式，其实验式为CH2，故A错误；
    B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；
    C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故C错误；
    D．异丁烷是2-甲基丙烷，其键线式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、键线式、电子式及实验式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZWQ
    原子半径/pm1601437066102
    主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．氢化物的沸点 H2W＞H2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
    （2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
    （5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．
    （6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂．
    （1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    （2）测定Na2FeO4样品纯度：
    ①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
    ②将所得NaCrO4酸化；
    ③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
    ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
    ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
    ②配平反应式ⅰ：
    □Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
    ③NaFeO4样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol•L-1的溶液至pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．HCl→CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．CO2→NH4HCO3溶液：c（NH4+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．SO2→NaOH溶液：c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．Cl2→NaOH溶液：2c（Cl-）═c（Na+）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）H2O的电子式是．
    （2）断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体
    B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
    C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    D．分子式为C4H10的物质为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．环己烷B．环丙烷C．丁烯D．己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
    B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
    C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
    D．反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度

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