Question

7．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6g水，下列说法错误的是（　　）

• A． 混合气体中一定有甲烷
• B． 混合气体中可能是甲烷和乙烷
• C． 混合气体中一定没有丙烷
• D． 混合气体中可能有乙烯

Answer 1

分析 3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，结合选项判断．

解答 解：3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不可能为乙烷、丙烷，故ACD正确，B错误，故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，涉及混合烃组成的判断，难度中等，注意根据平均分子式进行判断，侧重考查学生分析解决问题的能力．