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    4．下?物质分类正确的是（　　）
    A．天然油脂--混合物B．氯气--非电解质
    C．二氧化氮--酸酐D．二氯甲烷--非极性分子

    分析 A．不同物质组成的为混合物；
    B．水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；
    C．酸失去一分子水剩余的部分为酸酐，形成酸性的元素化合价不变；
    D．四面体结构被压缩，为四面体结构，属于卤代烃，分子中正负电荷重心不重合；

    解答 解：A．天然油脂是有不同的高级脂肪酸与甘油形成的酯，大多是由混甘油酯分子构成的混合物，故A正确；
    B．氯气是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．二氧化氮中N元素化合价为+5价，硝酸中N元素化合价为+5价，化合价不相等，则二氧化氮不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐为五氧化二氮，故C错误；
    D．二氯甲烷为四面体结构，但氯原子和氢原子大小不同，C-H、C-Cl键长不同，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、分子极性、电解质和非电解质的概念分析、酸酐的判断方法，注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
    温度/K反应I反应II已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
    ①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A．
    证明温度对平衡移动的影响    		B．
       吸收HCl尾气
    C．
    制备氢氧化亚铁    		D．
    验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知合成尿素的总反应为：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步
    进行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
    （2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
    下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
    方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
    方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为Cu．

    （1）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是O2．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用．
    （2）设计实验证明你的推测取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快．
    （3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3：2．
    （4）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不属于化学科学研究的项目是（　　）
    A．研究质子、中子的结构B．寻找新的性能良好的材料
    C．开发新能源D．治理环境污染

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