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    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

    A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)

    B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

    C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

    D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析： A为电荷守恒式，正确；B、①、②等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；C、因氢氟酸的酸性强于醋酸，所以pH相同的醋酸与氢氟酸，醋酸浓度大，消耗氢氧化钠溶液多，错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入氟化钠固体，F-与H+结合生成弱电解质HF，醋酸电离平衡向右移动，正确。

    考点： 弱电解质电离平衡  离子浓度比较

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    ．
    （2）由图可知，副反应MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
    150℃
    150℃
    ．
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    ．
    （4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
    防止NH4HCO3受热分解
    防止NH4HCO3受热分解
    ．
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    （写两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（　　）
    编号 ① ② ③
    PH 11 3 3
    溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省淮阴中学高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
    过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
    工业流程图如下：


    已知生成氢氧化物的pH如下表：

    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。
    （2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H       0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。
    （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是            （写两点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是


    1. A.
      ②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
    2. B.
      ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
    3. C.
      中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
    4. D.
      向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

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