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    【题目】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．

    【答案】；22.4
    【解析】解：解：（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→﹣1价，N元素化合价由﹣3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ，
    所以答案是： ；
    （2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol则
    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
    3 2
    1.5mol n

    解得n=1mol，
    则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，所以答案是：22.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是

    A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂

    B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

    C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气

    D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：

    （1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：

    摩擦剂

    实验中出现的现象

    解 释

    SiO2

    ________________

    _____________

    CaCO3

    ________________

    ______________

    Ca3(PO4)2

    溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀

    ______________

    Al(OH)3

    溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

    _______________

    （2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

    A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________

    ①易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小

    B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。

    C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①_______________ ②________________ ③___________________

    （3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

    牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________

    （4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

    （5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

    进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________

    已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

    A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有

    ①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

    ③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

    ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9

    HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

    ⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

    A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项

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