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    写出下列反应的离子方程式
    ①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应：
     

    ②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：①Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    ②反应生成醋酸钠和水，醋酸在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    ②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （2）配平上述反应：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH=
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A、NaH2PO4的水解：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
    B、H2S在水中的电离：H2S?2H++S2-
    C、Na2SO3的水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    D、CH3COONa在水中的电离：CH3COONa?CH3COO-+Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（　　）
    A、40%B、6.7%
    C、53%D、60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．
    （1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是
     

    （2）反应中的氧化剂是
     

    （3）请写出配平的化学方程式
     

    （4）H2SO4在反应中表现
     
    性
    （5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　
    ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　
    ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
    A、①②B、②③C、③⑤D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z?nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
    ①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900 g．
    该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-═K[B（C6H5）4]↓．
    ③准确量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
    （1）已知室温下K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol?L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=
     
    mol?L-1．
    （2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为
     
    ．
    （3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）丁的燃烧产物对环境无污染．丁-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
     
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：
     
    ，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：
     
    ．（精确到小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    A、过量的浓盐酸与MnO2反应
    B、过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
    C、过量的Fe与稀硝酸反应
    D、过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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