Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“还原”）为 Fe³⁺.
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含     和       （填化学式）.
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为     、洗涤、灼烧、冷却、称量.
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是               .
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为            .
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是     
A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分

Answer 1

（1）氧化   （2）(NH₄)₂SO₄、Fe(OH)₃     （3）过滤
（4）100 mL容量瓶、胶头滴管     （5）7a/b %      （6）BC

试题分析：（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，故答案为：氧化； （2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH₄）₂SO₄；Fe（OH）₃； （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；（4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；   （5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为：a/160mol，含有的铁元素质量为：2×a/160×56g=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量分数为：(1/10)×0.7a/b×100%=7a/b%.故答案为：7a/b%
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故选BC．