Question

2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素； 已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式，所含化学键的类型有离子键、共价键．
（2）A₂B与A₂D的沸点：A₂B＞（填“高于”或“低于”）A₂D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO₂、SO₃，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，
（1）A、B、C三种元素形成化合物为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为；氢氧化钠中含离子键、O-H共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）H₂O和H₂S都是分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H₂O，
故答案为：＞；水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键；
（3）A、B、C、D四种元素形成的物质X为NaHSO₃，NaHSO₃和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．