Question

【题目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

Answer 1

【答案】解：甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol， 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol
常温下，水为液态，则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为 ×571.6kJ，
所以890xkJ+ ×571.6kJ=730.8kJ，
x+y=1.5mol 解得：x=0.5mol，y=1mol，
解得： = ，同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比为 ，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
【解析】甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．