分析 酸雨分硫酸型酸雨、硝酸型酸雨.硫酸型酸雨:排放到空气中的二氧化硫与和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸;硝酸型酸雨的形成过程是:一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮,溶于水生成硝酸;二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,二氧化硫主要来源于煤的燃烧,氮氧化物主要来自于汽车尾气,据此分析防止酸雨的措施.
解答 解:酸雨分硫酸型酸雨、硝酸型酸雨.硫酸型酸雨:二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能和氧气反应生成硫酸,反应的化学方程式分别为:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4,硝酸型酸雨的形成过程是NO被O2氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸:2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO,防止或减少酸雨的产生,使用脱硫煤,使用清洁能源,例如氢能、太阳能、水能等,可以防止产生二氧化硫、二氧化氮的排放,从而防止或减少酸雨的产生,
故答案为:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4;2NO+O2═2NO2;3NO2+H2O═2HNO3+NO;使用脱硫煤;使用清洁能源.
点评 本题考查了酸雨的成因以及防止措施,二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,因此控制二氧化硫、氮氧化物产生的源头,就可以防止酸雨的形成,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量是4g | B. | 标准状况下的体积约为33.6L | ||
C. | 电子数是3mol | D. | 分子数是9.03×1023 个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-867 kJ•mol-1 | |
B. | CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2 mol | |
C. | 若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | |
D. | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.04 | B. | 0.04mol/(L.s) | C. | 0.08mol(L.s) | D. | 0.04mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含H+的溶液 | B. | H+浓度为1×10-6 mol/L的溶液 | ||
C. | pH<7的溶液 | D. | c(OH-)<c(H+)的溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及装置图 |
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