Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．

2

KClO₃+

4

HCl═

2

KCl+

2

ClO₂+

1

Cl₂+

2

H₂O
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

②

（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

0.2

mol．

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子相等判断；
（2）根据盐酸中氯元素的化合价是否变化判断；
（3）根据氯气与转移电子之间的关系计算；

解答：解：（1）该反应中氯元素的化合价变化如下：KClO₃→ClO₂，化合价由+5→+4，一个分子得一个电子；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，生成一个氯气分子还原剂需失去2个电子；所以其最小公倍数是2，故ClO₂的计量数为2，Cl₂的计量数为1，然后再根据原子守恒配平．
所以其方程式为：2 K ClO₃+4 HCl═2  KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O
故答案为：2；4；2； 2；1；2；
（2）盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，失电子，作还原剂，故选②．
（3）2 K ClO₃+4 HCl═2  KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O   转移电子
                                    1                2
                                   0.1mol           0.2mol 
故答案为：0.2mol

点评：氧化还原反应方程式的配平方法：
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查核电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“--”改为“=”．