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    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析： D、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气时，37Cl应该在产物氯气中。错误。

    考点：考查电池、离子方程式的书写、氧化还原反应。

     

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    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）

    A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则

    混合气体中碳元素的质量分数为

    A．60% B．84% C．91% D．412%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

    （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．加了催化剂   b．缩小容器体积  

    c．降低温度   d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）

    a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

    A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

    B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+

    C．充电时，有电能转化为化学能

    D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 　C．氯化铝 D．盐酸溶液

     

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    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

    （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．加了催化剂   b．缩小容器体积  

    c．降低温度   d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）

    a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

     

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    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

    C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

     

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