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    2．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    总反应：O3+O→2O2
    催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
    A．催化反应①②均为放热反应
    B．催化剂不能改变该反应的反应热
    C．ClO是该反应的催化剂
    D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

    分析 A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物；
    B、催化剂不影响平衡状态；
    C．从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂；
    D．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程．

    解答 解：A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；
    B．催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B正确；
    C．从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故C错误；
    D．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查根据图象分析反应过程中的能量变化，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
    A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．请按要求填空：
    （1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
    （2）A的结构简式是；B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    M93218211539021771
    N7381451773310540
    根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D．含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中
    加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动
    C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A．用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
    C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
    D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性．
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，
    振荡    		①存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，
    振荡    		③存在Fe2+
    [实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
    ①溶液呈血红色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是防倒吸．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
    （4）[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
    [提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
    [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    [实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    [实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．

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