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    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    （1）操作②的所需的主要仪器是      。

    （2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

    【有关资料】

    化学式

    BaCO3

    BaSO4

    Ca（OH）2

    MgCO3

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.1×10一9

    1.08×10一10

    1.0×10一4

    3.5×10一5

    1.6×10一11

    （1）分液漏斗  （2）MgSO4

    （3）①Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)②除去未反应的OH-和CO32-③出现较多晶体,剩余较少水时④1.6×10-7mol/L  (每空1分,共6分)

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称是：
    萃取
    萃取
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）
    KCl
    KCl

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
    无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    （有关资料）

    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    （设计除杂过程）

    （i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸、重新过滤
    更换滤纸、重新过滤
    ；
    （ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
    Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
      试剂b的化学式是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （检验除杂效果）
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
    B
    B
    ．
    A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
    （获取纯净氯化钾）
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    ，停止加热．
    （问题讨论）
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
    1.6×10-7mol/L
    1.6×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称是：
    萃取
    萃取
    ；操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分
    KCl
    KCl

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    （有关资料）
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    （设计除杂过程）

    （i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
     试剂B的化学式是
    K2CO3
    K2CO3
     （填化学式）．
    （检验除杂效果）
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽．效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．K2 CO3          B．KOH             C．CaCl2
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽．
    （获取纯净氯化钾）
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    ，停止加热．
    （问题讨论）
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称：
    萃取
    萃取
    ；操作②名称是：
    分液
    分液
    ；
    操作③的名称是：
    蒸馏
    蒸馏
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    【设计除杂过程】

    （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    KOH
    KOH
    溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
    【获取纯净氯化钾】
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    ．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO\o\al(2-，4)、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是
    萃取
    萃取
    ；操作②是
    分液
    分液
    ；操作③是
    蒸馏
    蒸馏
    ；操作④所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （填“热水”或“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （填“A”或“B”）．
    （3）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是
    快速过滤
    快速过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    （1）操作②的所需的主要仪器是      。

    （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

    【有关资料】

    化学式

    BaCO3

    BaSO4

    Ca（OH）2

    MgCO3

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.1×10一9

    1.08×10一10

    1.0×10一4

    3.5×10一5

    1.6×10一11

     

    【设计除杂过程】

    a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是               （填化学式）。

    【获取纯净氯化钾】

    b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                             。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。

    【问题讨论】

    c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为             。

     

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