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    8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．人体缺铁会引起贫血等疾病
    B．任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
    C．明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
    D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

    分析 A．血红蛋白中含有铁；
    B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化；
    C．明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性．

    解答 解：A．血红蛋白中含有铁，缺铁会引起贫血，故A正确；
    B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，生成一层致密的氧化膜，故B错误；
    C．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故C正确；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性，可用硫酸铜作池水消毒剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查微量元素、钝化、胶体、蛋白质的性质，难度不大，注意掌握胶体和蛋白质的性质，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性．以下各组粒子结构不相似的是（　　）
    A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
    B．常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L
    C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
    ①CO2与NaOH溶液   ②NaHCO3溶液与盐酸   ③Na与氧气   ④C与O2   ⑤AlCl3溶液与氨水．
    A．除③外B．除①④外C．除②③⑤外D．除②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．完成下列化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    （1）单质Na投入小苏打溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （2）金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
    （3）过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）碳酸钙与足量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （5）硫酸和氢氧化钾溶液反应：OH-+H+=H2O
    （6）铝和氢氧化钠的溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （7）铁粉和水蒸汽高温下的反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （8）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （9）硫酸铁和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内混合物是氯化铵与氢氧化钙；碱石灰的作用是干燥氨气．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①%2气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气，其理由是若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ N2+6H2O．
    （4）如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，在标准状况下生成了单质气体6.72 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.5molH2SO4的质量是49g，含3.01×1023个分子，含2mol氧原子，能和1_mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与36.5g HCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
    B．氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl-
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
    D．在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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