Question

7．常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

Answer 1

分析 根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答 解：将适量FeS 投入H₂S 饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，则溶液中c（S^2-）=$\frac{{K}_{sp}}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{6.25×1{0}^{-18}}{1}$mol/L=6.25×10^-18mol/L，
根据c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22可知：c（H⁺）=$\sqrt{\frac{1×1{0}^{-22}}{6.25×1{0}^{-18}}}$mol/L=4×10^-3mol/L，
所以应调节溶液的pH=-lg4×10^-3=3-2lg2=2.4，
故答案为：2.4．

点评 本题考查了pH计算、难溶物溶度积常数的计算，题目难度中等，根据溶度积常数及弱酸的电离平衡常数进行溶液的pH计算是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．