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    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

    实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

    1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液，  1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸馏水

    以下是部分实验探究过程：

    ⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有     种可能的情况。

    ⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

    编号

    实验操作

    预期现象

    相关离子方程式

    ①

    ②

    ③

    ⑴ 3

    ⑵

    编号

    实验操作

    预期现象

    相关离子方程式

    ①

    取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加入过量的1.0mol/L HNO3溶液

    有气体生成

    CO32－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O

    ②

    向试管中继续加入过量的0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液

    有沉淀生成

    Ba2＋＋SO42― ===BaSO4↓

    ③

    将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入0.1mol/L AgNO3溶液

    有沉淀生成

    Ag＋＋Cl― ===AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
    实验室有以下的仪器和药品可供使用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
    以下是实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1    工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质；
    假设2    工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质；
    假设3    工业碳酸钠中含有
     
    杂质；
    2）基于假设设计实验方案
    3）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：
     
    ．
    （2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
    编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

    1）提出假设：

          假设1   白色粉末为                            的混合物；

          假设2   白色粉末为                            的混合物；

          假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

    2)基于假设设计实验方案

    3)根据实验方案进行实验

          请回答：

    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。

    （2）设计实验方案

    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

    1）提出假设：

          假设1   白色粉末为                            的混合物；

          假设2   白色粉末为                            的混合物；

          假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

    2)基于假设设计实验方案

    3)根据实验方案进行实验

          请回答：

    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                          。

    （2）设计实验方案

    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

     

     

     

    有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

    ③

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省清远市清城区高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

    1）提出假设：

          假设1   白色粉末为                            的混合物；

          假设2   白色粉末为                            的混合物；

          假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；

    2)基于假设设计实验方案

    3)根据实验方案进行实验

          请回答：

    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                           。

    （2）设计实验方案

    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

     

     

     

    有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。

    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

    ③

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年长春外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

    实验室有以下的仪器和药品可供使用：

    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

    1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液，  1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸馏水

    以下是部分实验探究过程：

    ⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有     种可能的情况。

    ⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

    编号

    实验操作

    预期现象

    相关离子方程式

    ①

     

     

     

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

     

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