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    9．按要求写出下列方程式
    （1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
    （2）Ba（OH）2和H2SO4溶液：（写出化学方程式）Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑．

    分析 （1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子；
    （2）二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．

    解答 解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
    故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
    （2）Ba（OH）2和H2SO4溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓；
    故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓．

    点评 本题考查了电解质电离方程式、离子反应方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式、熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．CH4+2O2?CO2+2H2O
    （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
    ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
    B．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
    C．32g臭氧所含电子数目为16NA
    D．0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1）所得溶液的密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
    （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA溶液与b mol•L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（　　）
    A．混合溶液的PH=7B．混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1
    C．a=bD．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向X极（填X或铁）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液
    B．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-的离子数为0.2NA
    C．1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
    ①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
    ②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）由此推断，该溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-离子，肯定无Ba2+、Ag+、OH-、CO32-离子．
    （2）写出③反应的化学方程式（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O．
    （3）不能确定是否存在的离子有K+，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写出实验操作过程）焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察是否有紫色．

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