精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质,1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为( )

A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1 C.27.5 g·mol-1 D.55 g·mol-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷(解析版) 题型:实验题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0℃ 

28

35.7

4.7

163

40℃ 

40.1

36.4

26.3

215

80℃ 

51.3

38

73

376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是:加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为

(4)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量 (填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)对于下列反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_________。

(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是________;b~c过程中改变的条件可能是_________; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。

(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将___________(容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”);达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关能量的叙述错误的是( )

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值

C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L,而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同状况下,n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同,下列解释比较全面的是:①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同;②相同状况下,氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等;③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同;④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.①③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.
  图中△H1=△H2+△H3
B.
  如图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.
  如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.
  如图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中,溶解AgCl的物质的量是5.4×10-9mol.(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.利用镍钼矿(主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C)中含有的碳作还原剂,进行选择性还原熔炼,可以提取镍铁合金,同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O),其主要流程如图:

(1)选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S,避免了污染性气体SO2的产生.检验炉气中是否含有SO2的方法为将炉气通入品红中,若品红褪色,加热后又恢复红色,证明炉气中有SO2,若品红不褪色,择炉气中不含有SO2
(2)还原熔炼时,FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2,该反应中氧化产物是,反应每转移11mol e-,生成铁的质量为42g.
(3)水浸液中通入适量CO2和空气,然后过滤,所得滤渣的主要成分为H2SiO3
(4)知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.4 0mol•L-1,c(CO32-)=0.10mol•L-1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-.当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是90%[己知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1:1
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化
③随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快,其原因可能是,请设计实验证明上述结论:向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物,碳素钢的腐蚀速率明显加快.

查看答案和解析>>

同步练习册答案