练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、向氯化亚铁中通入氯气   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D、铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．原子个数不守恒；
    B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．铝粉投入到NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：A．钠与水反应，离子方程式为：Na+H2O═Na++OH-+H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向氯化亚铁中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．铝粉投入到NaOH溶液，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是（　　）
    A、两步反应均为吸热反应
    B、加入催化剂会改变反应的焓变
    C、三种化合物中C最稳定
    D、整个反应中△H=E1-E2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
    D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             
    D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2发生氧化反应
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、N2既是氧化产物，又是还原产物
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、
    C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
    D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定其分子中只有碳、氢两种元素，且氢元素的质量分数均为11.1%．已知：化合物A和化合物B的相对分子质量为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应．试推断A和B的结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是
    （　　）
    A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
    C、A点溶液显中性
    D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案