Question

关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（　　）

• A、加水稀释过程中，c（H⁺）：c（OH^-） 的值增大
• B、根据以上信息，可推断NH₃?H₂O为弱电解质
• C、与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na⁺） 大于氨水中c（NH

  + 4

  ）
• D、加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-正向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；
C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；
D、NH₄Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．

解答： 解：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H⁺）：c（OH^-） 的值增大，故A正确；
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），在氨水溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；
D、水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．