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    4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
    下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）．

    （2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
    已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．

    分析 （1）△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，同种物质，气态时能量大于液态时的能量；
    （2）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差．

    解答 解：（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0； 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0；
    △H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2NO2（g）的总能量大于N2O4（g）的总能量，N2O4（g）的总能量大于N2O4（l）的总能量，所以A图象符合；
    故答案为：A；
    （2）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，
    故答案为：+124．

    点评 本题考查化学反应中能量变化图、反应热计算，注意利用反应热=反应物总键能-生成物总键能计算，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
    （1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
    （2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    （3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d．Ba的沸点比Al的低
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
    C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
    （2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
    ①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
    a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
    （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
    （5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．20 mL 10  mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
    C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①PH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ③在Na2CO3溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

    试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是Al（OH）3，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液显酸性的是（　　）
    ①pH＜7的溶液　
    ②c（H+）=c（OH-）的溶液　
    ③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
    ④c（H+）＞c（OH-）的溶液 
    ⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液．
    A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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