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    【题目】强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

    C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

    【答案】D

    【解析】

    因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使紫色石蕊试液褪色

    C. SO2使高锰酸钾溶液褪色 D. 活性炭使墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

    Ⅰ．制备亚氯酸钠

    关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

    （1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

    （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

    （3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

    Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

    停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

    （4）B中现象为____________________________________ 。

    （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中的气体

    d中物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硝酸

    Cu

    NO

    H2O

    C

    硫酸

    Na2CO3

    CO2

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

    C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

    D．d点对应的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图所示：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

    ③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。

    ④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

    (1)步骤X包含的操作为___________、 ___________、____________、过滤洗涤并干燥。

    (2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：

    ①________________________________________________________________________；

    ② _______________________________________________________________________；

    (3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。

    (4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. NaOH溶液与CO2

    C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液

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