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    检验Na2SO4 溶液中含有Cl-的方法是（　　）
    分析：氯离子的检验方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀．
    解答：解：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是SO42- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入Ba（NO3）2溶液，来除去SO42- 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
    故选C．
    点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    ，可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）如要检验其是否存在，将如何操作
    取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
    取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．试判断：
    （1）固体混合物中肯定含有
    Na2CO3、Na2SO4
    Na2CO3、Na2SO4
    ，
    （2）肯定没有
    CuSO4、CaCl2
    CuSO4、CaCl2
    ，
    （3）可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等杂质．
    （1）经过溶解、
    过滤
    过滤
    、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；
    （2）在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和
    蒸发皿
    蒸发皿
    ；
    （3）检验粗盐中是否含有SO4 2-一所用的试剂是
    盐酸
    盐酸
    和
    氯化钡溶液
    氯化钡溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

    （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是
    通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
    通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
    ．
    （2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
    ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ；
    若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：
    红棕色气体出现
    红棕色气体出现
    ．
    （3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
    ①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
    ②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4
    请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
    取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
    取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    ，一定存在的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；
    （2）写出发生反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
    2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
    ；
    （3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．
    取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
    取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
    ．

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