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    下列说法不正确的是：
     
    ．
    A．PH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢
    B．用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液
    C．在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同
    D．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    E．用湿润的PH试纸测定某溶液的PH，测定结果一定有误差
    H．将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,计量仪器及使用方法
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．pH相同，则氢离子浓度相同，结合醋酸为弱电解质的特点判断；
    B．滴定管可精确到0.01mL，酸式滴定管可用来量取高锰酸钾溶液；
    C．盐酸和氢氧化钠都抑制水的电离；
    D．纯水呈中性；
    E．如溶液为中性，则没有误差；
    H．加水稀释，醋酸溶液中OH-浓度增大．
    解答： 解：A．pH相同，则氢离子浓度相同，开始时反应速率相等，随着反应的进行，醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度角度，反应速率较大，故A错误；
    B．滴定管可精确到0.01mL，酸式滴定管可用来量取高锰酸钾溶液，故B正确；
    C．盐酸和氢氧化钠都抑制水的电离，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠对水的抑制程度相同，故C正确；
    D．纯水呈中性，故D错误；
    E．如溶液为中性，则没有误差，故E错误；
    H．加水稀释，氢离子浓度减小，则醋酸溶液中OH-浓度增大，故H错误．
    故答案为：ADEH．
    点评：本题综合考查弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
     
    ．
    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是
     
    ．
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    ．
    （5）请在图2中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是一种
     
    色、
     
    味的
     
    ，密度比空气
     
    ，
     
    溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是
     
    ，
     
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
     
    ．
    （3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
    （1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有
     
    ．
    （2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=
     
    ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．2v（N2）正=v（NH3）逆
    B．容器的总压强不再随时间而变化
    C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变
    D．混合气体的摩尔质量保持不变
    E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小
    （3）25min时采用的措施是
     
    ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb
     
    Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：
     
    ．已知NH3?H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为
     
    （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3?H2O且忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.1mol/L
    D、0.5mol/L

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