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    已知反应：
    ① 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝–221 kJ·mol-1
    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝–57.3 kJ·mol-1

    下列结论正确的是


    1. A.
      碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol-1
    2. B.
      反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
    3. C.
      反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
    4. D.
      稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
    B
    A、燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO2；
    B、正确；
    C、反应①为放热反应，该为反应物的键能之和小于生成物；
    D、醋酸的电离吸热，故发出的热量小于57.3 kJ
    练习册系列答案
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    A、4mol?L-1?s-1B、6mol?L-1?s-1C、2mol?L-1?s-1D、3mol?L-1?s-1

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