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    在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
    由此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
    ②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
    1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
    根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
    即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    ．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
    ．
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量：
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据如下反应式：
    A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
    写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     

    （3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是
     
    ．
    （3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是
     
    ，请写出a极的电极反应式
     
    ．
    （4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在
     
    （填“c”或“d”）电极附近产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥
    ⑦
    （1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）
     
    ；元素⑦基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是
     
    ．
    A．所有原子不可能在同一平面内       B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键           D．是石油裂解气的主要成分
    （3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是
     
    ；写出该物质与水反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=
     
    ．

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