练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答．
    解答： 解：（1）反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：Cl2；N；
    （2）由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．
    （3）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能准确表示物质分子组成的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、C6H5NO2
    C、SiO2
    D、Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于混合物的是（　　）
    A、冰水混合物
    B、盐酸
    C、纯醋酸
    D、CuSO4?5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A、混合物：空气、矿泉水、水银
    B、碱：Ba（OH）2、纯碱、NH3?H2O
    C、盐：石灰石、氯化铵、NaHSO4
    D、酸性氧化物：CO2、CO、SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．此处：硫酸浓度应选择
     
    （a．浓硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在
     
    ；加热的同时需适当补充水，原因是
     
    ．反应中应保持
    n(Fe)
    n(H2SO4)
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ，相同条件下（同温同压）的体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
     
    转移．元素化合价升高，表明该元素的原子
     
    电子，含该元素的物质发生
     
    反应，这种物质是
     
    剂．
    （2）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     

    （3）现有下列8中物质：①H2  ②空气 ③Mg ④CaO ⑤盐酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，属于混合物的是
     
    ；属于氧化物的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ．
    （4）写出Fe2（SO4）3的电离方程式
     

    （5）写出与2H++CO32-═H2O+CO2↑相对的化学方程式
     

    （6）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
     
    ，并指出氧化剂和还原剂．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    氧化剂：
     
    ，还原剂：
     
    ；
    （7）用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．
    （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是
     
    ；
    a．COb．NOc．NO2d．CO2
    （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是
     
    ；
    a．第ⅢA元素铊（Tl）和铟（In），第一电离能Tl小于In
    b．元素钪（Sc）位于周期表s区
    c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
    d．碘的电负性大于氯
    （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于
     
    ；
    （4）上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片  采用砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：．GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有
     
    个；   
    （5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
    （1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质
     
    mol．
    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    T2，该反应的正反应的是（填吸热或放热）
     
    ．
    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案