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【题目】下列说法正确的是

A.12C13C14C互为同位素,他们的放射性可用于考古断代,可测定生物体死亡的年代

B.合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低,从而起到很好的节能效果

D.碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论,其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响

【答案】C

【解析】

AC质子数同为6,而中子数分别为678,互为同位素,只有的放射性可用于考古断代,故A错误;

B.合成纤维是将人工合成的、具有适宜分子量并具有可溶或可熔性的线型聚合物,经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维,故B错误;

C.催化剂不能使平衡移动,只能改变反应速率,故C正确;

D.过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响,故D错误.

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体,实验流程如下:

请回答:

(1)写出步骤中气体BO2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______

(2)步骤蒸发浓缩的具体操作是________

(3)下列有关实验说法正确的是________(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥

C.步骤洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒搅拌

D.步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%B处应增加一个设备,该设备的作用是____

(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:

步骤一:取晶体试样a g溶于20 mL水中,加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液,再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反应后稀释至250 mL

步骤二:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA,达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知:MAl2(SO4)3·18H2O]666 g·mol -1EDTA分别能与Al3Zn2以物质的量之比11进行反应。

①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中,有下图所示操作(手持部分省略),其中正确的是____(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为________________

2)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1K2,可交替得到H2O2

H2时,连接_______________(填K1或者K2)。产生H2的电极反应式是_____________

改变开关连接方式,可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉,振荡

得到澄清溶液

蚀刻液中一定不含Cu2+

B

Fe(NO3)2样品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热

生成砖红色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是(

A.达到平衡状态,2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.反应达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为(

A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。其正极反应方程式为________________________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式_________________________

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL1KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中,负极是_______(填图中字母“a”“b”“c”);

②环境中的Cl- 扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为______________

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为原子序数依次增大的短周期主族元素,ad分别是AD元素对应的单质,mnpq是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,mn为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A.原子半径由大到小的顺序为:D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点:B<C

C.dm反应的现象为浮在液面上四处游动

D.CD形成的化合物中一定含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+Fe3+

B

C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性:H2CO3>C6H5OH

C

K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液变为绿色

乙醇发生消去反应生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量盐酸

产生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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