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    【题目】下列事故处理方法正确的是

    A.电线短路失火时，用大量的水灭火

    B.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

    D.钠着火时，立即用水灭火

    【答案】B

    【解析】

    A. 水是导体，不能用于电路短路失火，A项错误；

    B. NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液，B项正确；

    C.浓硫酸溅到皮肤上，应先用干抹布蘸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C项错误；

    D. 钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，遇明火会爆炸，因此钠着火时不能用水灭火，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是

    A. S B. SO3 C. SO2 D. H2S

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    【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:

    已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。

    ②钠盐在不同温度下的溶解度(g):

    温度(℃)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    Na2SO4

    9.0

    19.4

    40.8

    48.8

    46.7

    45.3

    44.1

    43.7

    Na2Cr2O7

    170.2

    180.1

    196.7

    220.5

    248.4

    283.1

    323.8

    385.4

    注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。

    ③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。

    请回答下列问题:

    (1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________

    (2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。

    (3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。

    (4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填序号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    A.80 B.60 C.40 D.10

    (5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是

    A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

    B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

    D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

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    【题目】(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。

    (2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

    ②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：

    不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

    下列分析不合理的是

    A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

    B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

    C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

    D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

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    【题目】关于下列装置说法正确的是

    A. 装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

    C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    实验编号

    T/K

    pH

    c/10－3mol·L－1

    H2O2

    Mn2＋

    ①

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    313

    3

    6.0

    0.30

    ③

    298

    9

    6.0

    0.30

    A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

    ① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p

    ④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

    A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

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