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    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

    分析 A、没有条件，不能用气体摩尔体积公式计算；
    B、NH4+在水溶液中部分水解；
    C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol；
    D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol硅氧键．

    解答 解：A、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023，题中没指出在什么条件下，故A错误；
    B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目少于0.3×6.02×1023，故B错误；
    C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，所以总反应下铁变成Fe2+，失去电子数不是0.3mol，故C错误；
    D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol 硅氧键，4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，先求出各物质的物质的量是解题的关键，难度不大．

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    20．石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖．他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志
    B．石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
    C．臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关
    D．石油的主要成分是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（　　）
    A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在一定条件下，若要使反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反应速率增大可采取的措施有（　　）
    A．降低温度B．增大容器体积C．升高温度D．选用高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
    C．0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
    D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．向苯酚中滴加浓溴水B．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
    C．甲烷与氯气混合后见光D．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
    B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
    C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时bc是原来的2倍．
    a．平衡常数                    b．A的平衡浓度
    c．平衡时混合气体的密度        d．平衡时B的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
    （3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
    2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    （2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．
    从Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；
    （3）含Cr2O72-的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
    已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，则c（Ba2+）至少应达到4×10-3mol/L．
    （4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
    步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
    （已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
    ②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
    ③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．

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