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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题:

(1)C-的电子排布式为______________;E元素原子的价电子排布式为________。

(2)元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________,NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

(3)A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是 。

(4)从晶胞图可以得出:D与B形成的离子化合物的化学式为 。

(5)含有D元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。

 

(15分)(1)1s22s22p63s23p6(2分)  3d54s2(2分)

(2)共价键(或极性共价键) (1分)  三角锥形(1分)  sp3(2分)

(3)前者分子间存在氢键(2分)

(4)CaF2(2分)

(5)砖红(1分)

激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量(2分)

【解析】

试题分析:元素E是周期表中的第7列元素,所以E是Mn元素;D的最外层电子数与最内层电子数相同,且与E同周期,所以D是第四周期第二主族元素Ca元素;D跟B可形成离子化合物,根据晶胞结构判断,该晶胞中有4个D、8个B,所以该离子化合物的化学式为DB2,则B为第七主族元素,B和C同主族,因此B、C分别是F、Cl元素;A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族,所以A是H元素。根据以上分析:

(1)Cl-的核外有18个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p6;Mn是第七副族元素,价电子排布式为 3d54s2;

(2)氨气分子中含有共价键;NF3分子中中心原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,有1对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;利用杂化轨道理论判断N原子的杂化方式为 sp3杂化。

(3)HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子间可以形成氢键,使分子间作用力增大;

(4)根据上面分析知D与B形成的离子化合物的化学式为CaF2;

(5)根据焰色反应判断Ca的焰色反应为砖红色;原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量。

考点:考查元素推断,物质结构与性质的应用,焰色反应的原理,空间构型的判断

 

练习册系列答案
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下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )

A. Na2O 和 SiO2 B.冰和金刚石熔化

C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A.B.C.D.

 

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过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列问题:

(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液

(2)反应①应先通入的气体是__________。

(3)在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。

(4)该生产流程中可循环使用的物质是______________________________(填化学式)。

(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,请简述该步操作过程___________。

(6)实验室利用下图装置制备过碳酸钠,该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管应从__________处进水。

(7)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:根据下表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

T/℃

活性氧百分含量

产率

5~10

13.94

85.49

10~15

14.02

85.78

15~20

15.05

88.38

20~25

14.46

83.01

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于工业转化图(见下图),下列说法不正确的是

A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C. 该过程中①②是加成反应

D. 该过程中③④是酯类的水解

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

完成下列实验,所选装置正确的是( )

 

A

B

C

D

实验

目的

检查装置气密性

实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

从碘的CCl4溶液中分离出碘

实验装置

 

 

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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

 

⑴苯酚的俗名是______________。B的官能团名称_____________ 。

⑵已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种。

B与C反应的化学方程式是 。

⑶生成N的反应方程式 。

⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122,其中氧元素的质

量分数为26.23%,E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是 。

⑸ 已知E具有如下结构特征:

①属于芳香族化合物,不能发生水解反应,但能产生银镜现象;

② E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。

E的结构简式是_____________________________。

⑹物质F如图,则符合下列条件F的同分异构体有__ ___ 种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环,无 结构 。

 

 

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(14分)2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题:

⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知:

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=- 534 kJ·mol-1 ①

H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g) △H=- 98.64 kJ·mol-1 ②

H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-l ③

则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H= ,

⑵据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作 原料的燃 料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电,其工作原理如图所示。

则该电池的正极反应____ ___

⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率,取溶液0.5L进行分析,数据如表格所示:

t(S)

0

2

4

6

8

10

n(H2O2) (moL)

0.8

0.7

0.62

0.55

0.27

0.03

在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂,则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。

⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂,能用于药物的分析。

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。

A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为

_________(小数点后面保留一位有效数字)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于物质分类的说法正确的是

A.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.金刚石、白磷都属于单质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

 

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