练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．现有九种物质：①铁单质②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸钡⑤纯硫酸⑥液态的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸钾．
    （1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，
    （2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
    （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是A．
    A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至显中性
    B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

    分析 （1）具有自由电子、自由离子的可导电，在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质；
    （2）③和⑤溶液反应生成硫酸钡和水；
    （3）A．中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．至SO42-恰好完全沉淀，以1：1反应，生成硫酸钡、NaOH和水；
    C．加入Ba（OH）2溶液至过量，生成硫酸钡、NaOH和水．

    解答 解：①铁单质有自由电子，为单质；②K2O为离子化合物；③Ba（OH）2•8H2O为离子化合物；④硫酸钡为离子化合物；⑤纯硫酸为共价化合物；⑥液态的醋酸为化合物；⑦石灰水为混合物；含自由电子；⑧乙醇为非电解质；⑨熔化的硫酸钾含自由移动的离子，为离子化合物；
    （1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，故答案为：①⑦⑨；②③④⑤⑥⑨；
    （2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （3）A．中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故选；
    B．至SO42-恰好完全沉淀，以1：1反应，生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为OH-+H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故不选；
    C．加入Ba（OH）2溶液至过量，生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为OH-+H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故不选；
    故答案为：A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握电解质、离子反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4═（NH4）2++SO42-
    D．CuCl2（溶液）：CuCl2═Cu2++Cl2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，错误的是（　　）
    A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体
    B．溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等分散系中的溶质均以分子形式存在
    C．分散质粒子的直径在1×10-9～1×10-7m之间的分散系属于胶体
    D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
    B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
    C．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
    （1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32-、HCO3-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
    ①写出下列反应的离子方程式
    碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
    ②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．
    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的
    Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
    ①写出有关的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    ②混合物A中Na2CO3的质量为5.3g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
    已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
    （1）Y的电子式是．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
    （3）用图1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是2NO2?2NO+O2．
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的方程式：
    （1）苯与浓硫酸、浓硝酸在100～110℃的反应：；
    （2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
    （3）稀苯酚溶液中加入浓溴水：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．天然气、煤和石油都是清洁能源
    B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
    ①Na2CO3-制玻璃；
    ②SiO2-太阳能电池；
    ③AgI-人工降雨；
    ④NaCl-制纯碱
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；
    ⑥NaClO-消毒剂；
    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料；
    ⑧Al2O3-耐火材料．
    A．4B．5C．6D．7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案