Question

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

• A、含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
• B、第一电离能Y不一定小于X
• C、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
• D、Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：元素的非金属性越强，其电负性越大，X、Y两种元素的电负性X＞Y，则非金属性：X＞Y，
A．Y均为非金属，则含氧酸的酸性：X对应的酸性可能弱于Y对应的；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大；
C．形成化合物时，电负性强的显负价；
D．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答： 解：元素的非金属性越强，其电负性越大，X、Y两种元素的电负性X＞Y，则非金属性：X＞Y，
A．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，不是最高价氧化物的水化物，其酸性不能确定，故A错误；
B．一般非金属性强的第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大，如非金属性：O＞N，由于N的价电子排布为半满状态，较稳定，第一电离能：N＞O，故B正确；
C．形成化合物时，电负性强的显负价，X的电负性强，则X显负价，Y显正价，故C正确；
D．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期律，明确元素电负性与元素非金属性强弱关系是解本题关键，同时考查学生运用元素周期律能力，注意第一电离能规律中的异常现象，题目难度不大．