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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO43转化为Ala(SO4b(OH)c . 过滤时所用的玻璃仪器有和烧杯,滤渣的主要成分为(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4b(OH)c中a、b、c的代数关系式为
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验: ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42的物质的量之比(写出计算过程).

【答案】
(1)漏斗;玻璃棒;CaSO4
(2)溶液中的部分SO32 被氧化成SO42;减小
(3)3a=2b+c
(4)解:由步骤①可知n(H2O)=0.36 g/18 gmol1=0.02 mol,所以n(OH)=0.02 mol×2=0.04 mol,

由③可知1.02 g为Al2O3,则n(Al2O3)=1.02 g/102 gmol1=0.01 mol,所以样品中n(Al3+)=0.02 mol 根据电荷守恒可知,样品中n(SO42)=(0.02 mol×3﹣0.04 mol)/2=0.01 mol,所以n(Al3+):n(SO42)=0.02 mol:0.01mol=2:1,

答:样品中Al3+和SO42的物质的量之比为2:1.


【解析】解:根据流程可知,Al2(SO43溶液中加入CaCO3调节溶液的pH至3.6,使Al2(SO43转化为CaSO4沉淀,过滤得滤渣为CaSO4 , 滤液中含有铝离子、硫酸根离子等,吸收含有二氧化硫的烟气,在溶液中生成亚硫酸根离子,部分亚硫根离子会被空气氧化成硫酸,将溶液再加热亚硫酸盐分解生成二氧化硫,所得溶液循环利用再用来吸收烟气,(1)过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,通过以上分析知,滤渣的成分是CaSO4 , 所以答案是:漏斗、玻璃棒;CaSO4;(2)溶液吸收二氧化硫生成SO32 , 在溶液中SO32易被氧化生成SO42 , 所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量;溶液中SO32属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42 , SO42为强酸根离子,则溶液酸性增强,pH减小;
所以答案是:溶液中的部分SO32 被氧化成SO42;减小;(3)根据化合物中化合价代数和为零可知abc的关系为3a=2b+c,
所以答案是:3a=2b+c;

练习册系列答案
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【题目】向一定质量AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液,溶质为Zn(NO3)2Cu(NO3)2

B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C. 若取bc段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生

D. d点的固体有2

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【题目】下列叙述中,错误的是( )

A. 虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质

B. 纯水的pH随温度的升高而减小

C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH)增大

D. 在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离

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【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩

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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是(

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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【题目】下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是(
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷
D.甲苯、已烷、已烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空

1H3PO3NaOH反应只生成NaH2PO3Na2HPO3两种盐,H3PO3____元酸,Na2HPO3_____(正盐酸式盐”)

2酸性条件下,次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++H3PO2+ =Ag+H3PO4+

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________

②请将反应物和生成物补充完整并配平,并用单线桥法标出电子转移的数目_________

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________

3在同温、同压下,实验测得CO2O2两种气体的混合气体的密度是H220倍,则该混合气体的平均摩尔质量为______,其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)

4常温常压下,将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中,产生氢气的体积比为___

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【题目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品.某研究性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告.
(1)【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比. 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.
【实验探究】实验装置如图甲所示.将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦).
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2mL,则反应中生成的CO2气体体积为mL.写出锥形瓶中反应的离子方程式
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示:

实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L.
(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 . 【拓展探究】某同学设计了另一种方案,其操作流程如图丙:在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示.

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 , 其物质的量浓度之比为
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为

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