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20.下列说法正确的是(  )
A.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
B.强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物
D.酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于化学变化

分析 A.在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸;
B.溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关,与电解质的强弱无关;
C.碱性氧化物一定为金属氧化物,而金属氧化物不一定为碱性氧化物,如过氧化钠不属于碱性氧化物;
D.电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物,化学变化实质是旧键断裂和新键形成.

解答 A.只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸,如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子,但是属于盐,故A错误;
B.溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关,与电解质的强弱无关,如AgCl为强电解质,但溶液的导电性很弱,故B错误;
C.碱性氧化物对应的水化物为碱,所以碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠为金属氧化物,但是过氧化钠不属于碱性氧化物,故C正确;
D.酸碱盐都是电解质,其电离的过程无新的化学键形成不属于化学变化,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解质电离、酸碱盐、氧化物的概念,题目难度中等,注意掌握碱性氧化物的概念与判断方法,明确物质溶解为物理变化,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法正确的是(  )
A.分子中含有三种官能团
B.1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

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11.在一定条件下,四个体积相同的密闭容器中,发生反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3,反应速率最快的是(  )
  容器  温度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化剂
A40042
B40021
C50021
D50042
A.AB.BC.CD.D

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8.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.2HClO=2HCl+O2B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.H2+F2=2HF

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等.
(1)如图所示实验,滴入几滴水,现象是剧烈反应,产生气泡,试管口带火星的木条复燃,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧,原因是Na2O2和H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.

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5.下列离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-═HCO3-
C.钠与水的反应:2Na+2H2O═2Na++OH-+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B.0.5molH2O所含的电子数为9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D.300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1×10-amol•L-1,若 a<7,则该溶液可能为 NaHSO4溶液
B.中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)>V(醋酸)
C.向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶度积(Ksp)变小
D.pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<①

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10.25℃时,下列有关0.1mol•L-1醋酸溶液的说法中,正确的是(  )
A.pH=1
B.c(H+)=c(CH3COO-
C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小
D.与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

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