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    19．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）
    A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    B．风力发电时，风能主要转化为电能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化热能
    D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

    分析 A．白炽灯在工作时会发光、放热；
    B．风力发电时，风能主要转化为电能；
    C．煤燃烧时会产生大量的热量；
    D．电解池是将电能转换为化学能的装置．

    解答 解：A．白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故A错误；
    B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
    C．煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故C正确；
    D．电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见的能量转化形式方面的知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，如图是聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解示意图：
    （1）聚乙炔衍生物分子M通过加聚反应的产物（填“加聚反应”或“缩聚反应”）
    （2）A的单体为；
    （3）1mol M分别钠、氢氧化钠溶液反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量分别为1、2nmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）
    A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
    （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s24p1．
    （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

    CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1．
    （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
    ①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
    ②该化合物的晶体类型为原子晶体．
    （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为sp3，在图中用“→”标出分子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
    A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（　　）
    A．X是SO2，Y是饱和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是浓H2SO4
    C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    B．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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