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    关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

    D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

    A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

    C．0.225 mol·L－1  D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)??AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．图中x点的坐标为(100,6)

    C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

    D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

    (1)碱性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是______________。

    (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    3.4

    完全沉淀pH

    3.2

    9.0

    4.7

    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是_________________________________________。

    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有_________________________________。

    ③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母)。

    a．该工艺产生的废液含较多的NH、Na＋、Cl－、SO

    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

    C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

    H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：

    A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是：

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S          ②熔点：Al>Na>K

    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A．②④⑥     B．①⑤⑥    C．②③④    D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是  (　 　)

    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

    A．该物质可以发生水解反应

    B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

    C．该物质可以发生消去反应

    D．该物质分子中至多有4个碳原子共面

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